Empirical FormulaCalculator
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KOSTENLOSER EMPIRISCHE-FORMEL-RECHNER|IUPAC-Standardgewichte

Empirische Formel RechnerMit vollständigem Rechenweg.

Die meisten Rechner liefern nur das Ergebnis. Unser Rechner für empirische Formeln zeigt den kompletten Rechenweg: Gramm → Mol → kleinstes Molverhältnis → Bruch-Multiplikatoren → Molekülformel.

Empirische Formel berechnenEmpirische Formel bestimmen ↓
Keine Latenz (100 % lokal)
Prozent & Gramm
Empirische & Molekülformel
Schnell-Labs:

Zusammensetzung der Verbindung

Elementsymbole und Massenprozente eingeben (100-g-Probe).

Summe: 0.00%
Elemente schnell hinzufügen
Optionale Laborparameter
Schaltet die Molekülformel frei

Aus Massenspektrometrie. Löst n = molare Masse / empirische Masse.

Fügt dem Salz Kristallwasser hinzu.

Endergebnis

Empirische & Molekülformel

Empirische Formel
CH₂O
Formelmasse:30.026 g/mol
Molekülformeln = 6
C₆H₁₂O₆
Multiplikator:(CH₂O) × 6 = Glucose
•
All mole ratios are whole numbers (multiplier = 1).
Vorprotokoll-Rechentabelle

Schrittweise Hausaufgaben-Mathematik

Kleinste Molzahl: 3.3303 mol
Tabelle wischen, um alle 7 Spalten zu sehen→
ElementGegebene Masse / %AtomgewichtMol (g ÷ g/mol)Molverhältnis (÷ Min)MultiplikatorIndex
Physikalische Rechenschritte (für dein Vorprotokoll)
Beispiele zur empirischen Formel

Gelöste Aufgaben zur empirischen Formel

So berechnest du die empirische Formel Schritt für Schritt.

Beispiel 1: GlucoseProzent-Modus

Eine Verbindung enthält 40,00 % C, 6,71 % H und 53,29 % O. Molare Masse 180,16 g/mol. Bestimme die empirische Formel.

Moles: C=3.330, H=6.657, O=3.331
Divide by min: C=1.00, H=2.00, O=1.00
Empirical: CH₂O • Molecular: C₆H₁₂O₆
Beispiel 2: Rost (Fe₂O₃)Bruch-Multiplikator

Erhitztes Eisen ergibt 69,94 % Fe und 30,06 % O. Das Verhältnis 1:1,5 muss mit 2 multipliziert werden.

Moles: Fe=1.252, O=1.879
Divide by min: Fe=1.00, O=1.50
Multiply × 2 → Fe₂O₃
Beispiel 3: Koffein4 Elemente

Analyse: 49,48 % C, 5,19 % H, 28,85 % N und 16,48 % O (molare Masse 194,19 g/mol). Bestimme die Molekülformel.

Ratios: C=4.00, H=5.00, N=2.00, O=1.00
Multiplier: 1 (Whole integers)
Empirical: C₄H₅N₂O • Molecular: C₈H₁₀N₄O₂
Kompletter Leitfaden

Empirische Formel Rechner: der komplette Chemie-Leitfaden

Ein Rechner für empirische Formeln ist unverzichtbar, um das kleinste Atomverhältnis einer Verbindung zu bestimmen. Unser kostenloses Tool zeigt jeden Schritt: Prozent in Gramm, Molberechnung, Division durch das Minimum, Bruch-Multiplikatoren und Schreibweise nach Hill-System.

Was ist eine empirische Formel?

Die empirische Formel ist das einfachste Zahlenverhältnis der Elemente. Glucose (C₆H₁₂O₆) hat die empirische Formel CH₂O, weil sich C:H:O zu 1:2:1 kürzt. Das gehört zum Grundwissen der allgemeinen Chemie und wird oft geprüft.

Empirische Formel bestimmen

So bestimmst du die empirische Formel: 1) 100 g annehmen (Prozent → Gramm). 2) Durch Atomgewichte teilen. 3) Durch das Minimum teilen. 4) Bei Brüchen mit 2, 3 oder 4 multiplizieren. 5) Ganze Zahlen als Indizes schreiben. Der Rechner automatisiert alles.

Empirische Formel vs Molekülformel

Viele Verbindungen teilen sich eine empirische Formel: Formaldehyd (CH₂O), Essigsäure (C₂H₄O₂) und Glucose (C₆H₁₂O₆) kürzen sich alle zu CH₂O. Dieser Unterschied wird häufig geprüft.

Molekülformel aus empirischer Formel

Empirische Masse berechnen, experimentelle molare Masse dadurch teilen (n = molare Masse ÷ empirische Masse) und jeden Index mit n multiplizieren. Unser Molekülformel-Rechner erledigt das automatisch.

Rechner testen →5-Schritt-Methode lernen
Vorprotokoll-Referenz

Empirische Formel aus Massenprozent berechnen

Das mathematische Standardverfahren in 5 Schritten für Chemie-Vorlesungen.

Step 1

100-g-Probe annehmen

Jedes Prozent direkt in Gramm umwandeln.

40.0% C → 40.0 g C
Step 2

In Mol umrechnen

Jede Masse durch das Atomgewicht teilen.

n = mass / atomic wt
Step 3

Durch Minimum teilen

Alle Molwerte durch den kleinsten teilen.

Ratio = n / min(n)
Step 4

Brüche beseitigen

Bei Dezimalen (.5, .33, .25) alles mit k multiplizieren.

1.50 × 2 = 3.00
Step 5

Formel aufstellen

Ganze Zahlen als chemische Indizes verwenden.

CH₂O (Hill order)
Wichtiger Klausurtipp

Dezimale Molverhältnisse behandeln

Der häufigste Fehler ist das Runden nicht-ganzer Verhältnisse (z. B. 1,5 zu 2). Atome binden nur in ganzzahligen Verhältnissen.

Hat ein Molverhältnis Nachkommastellen, multipliziere alle Elemente mit dem passenden Multiplikator.

Faustregel: Liegt eine Dezimale innerhalb von ±0,05 eines Bruchs (z. B. 1,49 oder 1,51), ist es ein exakter Bruch mit Messabweichung.
DezimalanteilBruchMultiplikator (× k)Beispiel
~ .501/2× 2Fe₁O₁.₅ → Fe₂O₃
~ .33 / .671/3, 2/3× 3P₁O₂.₃₃ → P₃O₇
~ .25 / .751/4, 3/4× 4C₁H₁.₂₅ → C₄H₅
~ .20 / .401/5, 2/5× 5As₁O₁.₄ → As₅O₇
Begriffsabgrenzung

Empirische Formel vs. Molekülformel

Die empirische Formel ist das kleinste Atomverhältnis; die Molekülformel nennt die tatsächliche Atomzahl eines Moleküls.

CH₂O30.03 g/moln—
CH₂O30.03 g/mol1CH₂O
CH₂O60.05 g/mol2C₂H₄O₂
CH₂O180.16 g/mol6C₆H₁₂O₆
Gleichung: n = (experimentelle molare Masse) ÷ (empirische Formelmasse) → Molekülformel = (empirische Formel)ₙ
Fortgeschrittene Stöchiometrie

Verbrennungsanalysen lösen

Beim Verbrennen entstehen messbare Massen an CO₂ und H₂O. Folge dieser exakten 3-Schritt-Formel:

1. Masse des Kohlenstoffs
Masse C = Masse CO₂ × (12,011 / 44,009)

Der gesamte Kohlenstoff wird zu CO₂.

2. Masse des Wasserstoffs
Masse H = Masse H₂O × (2 × 1,008 / 18,015)

Faktor 2 beachten! Jedes H₂O enthält 2 Wasserstoffatome.

3. Masse des Sauerstoffs (Differenz)
Masse O = Probe − (Masse C + Masse H)

Sauerstoff nie aus CO₂/H₂O berechnen: Überschuss stammt aus der Luft!

Häufige Fragen

Fragen & Antworten zur empirischen Formel

Alles zur Berechnung empirischer Formeln aus Prozenten, Massen oder Verbrennungen.

1Wie berechnet man die empirische Formel?

So berechnest du die empirische Formel: 1) Massen/Prozente (100 g) in Mol umrechnen. 2) Durch das Minimum teilen. 3) Bei Brüchen (.5, .33, .25) mit 2, 3 oder 4 multiplizieren. 4) Ganze Zahlen als Indizes schreiben.

2Was ist die empirische Formel?

Die empirische Formel ist das einfachste ganzzahlige Atomverhältnis einer Verbindung. Beispiel: Wasserstoffperoxid (H₂O₂) hat die empirische Formel HO, denn das kleinste H:O-Verhältnis ist 1:1.

3Wie findet man die Molekülformel aus der empirischen Formel?

Empirische Masse berechnen, experimentelle molare Masse dadurch teilen (n = molare Masse / empirische Masse) und jeden Index mit n multiplizieren. Beispiel: CH₂O (30,03 g/mol), Masse 180,16 → n = 6 → C₆H₁₂O₆.

4Wie bestimmt man die empirische Formel aus Prozenten?

100,0 g annehmen (Prozent → Gramm), durch Atomgewichte teilen, durch das Minimum teilen, Brüche beseitigen und die Formel mit ganzen Indizes schreiben.

5Was ist der Empirische-Formel-Rechner?

Ein kostenloses Tool, das empirische und Molekülformeln aus Prozenten, Gramm oder Verbrennungsdaten berechnet – mit jedem Schritt: Gramm in Mol, Division durchs Minimum, Multiplikatoren und druckfertigem Protokoll.

Gerade eine Chemieaufgabe zu lösen?

Nutze den kostenlosen Rechner mit vollständigem Rechenweg.

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