Empirical FormulaCalculator
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CALCULADORA DE FÓRMULA EMPÍRICA GRÁTIS|Pesos padrão IUPAC

Calculadora de Fórmula EmpíricaCom todo o cálculo passo a passo.

A maioria das calculadoras só dá o resultado. Nossa calculadora de fórmula empírica mostra todo o raciocínio: gramas → mols → menor razão molar → multiplicadores → fórmula molecular.

Calcular fórmula empíricaComo achar a fórmula empírica ↓
Sem latência (100% no navegador)
Porcentagem e gramas
Fórmula empírica e molecular
Labs rápidos:

Composição do composto

Digite símbolos e porcentagens de massa (amostra de 100 g).

Total: 0.00%
Adição rápida de elementos
Parâmetros opcionais do laboratório
Desbloqueia a fórmula molecular

De espectrometria de massas. Resolve n = massa molar / massa empírica.

Adiciona águas de cristalização ao sal.

Resultado final

Fórmula empírica e molecular

Fórmula empírica
CH₂O
Massa da fórmula:30.026 g/mol
Fórmula molecularn = 6
C₆H₁₂O₆
Multiplicador:(CH₂O) × 6 = Glucose
•
All mole ratios are whole numbers (multiplier = 1).
Tabela matemática do pré-lab

Cálculo detalhado da tarefa

Menor nº de mols: 3.3303 mol
Deslize a tabela para ver as 7 colunas→
ElementoMassa / % dadaPeso atômicoMols (g ÷ g/mol)Razão molar (÷ mín)MultiplicadorÍndice
Etapas físicas do cálculo (para seu caderno)
Exemplos de fórmula empírica

Exercícios resolvidos de fórmula empírica

Veja como calcular a fórmula empírica passo a passo.

Exemplo 1: GlicoseModo porcentagem

Um composto tem 40,00% C, 6,71% H e 53,29% O. Massa molar 180,16 g/mol. Ache a fórmula empírica.

Moles: C=3.330, H=6.657, O=3.331
Divide by min: C=1.00, H=2.00, O=1.00
Empirical: CH₂O • Molecular: C₆H₁₂O₆
Exemplo 2: Ferrugem (Fe₂O₃)Multiplicador de fração

Ferro aquecido rende 69,94% Fe e 30,06% O. A razão 1:1,5 precisa ser multiplicada por 2.

Moles: Fe=1.252, O=1.879
Divide by min: Fe=1.00, O=1.50
Multiply × 2 → Fe₂O₃
Exemplo 3: Cafeína4 elementos

Análise: 49,48% C, 5,19% H, 28,85% N e 16,48% O (massa molar 194,19 g/mol). Ache a fórmula molecular.

Ratios: C=4.00, H=5.00, N=2.00, O=1.00
Multiplier: 1 (Whole integers)
Empirical: C₄H₅N₂O • Molecular: C₈H₁₀N₄O₂
Guia completo

Calculadora de fórmula empírica: guia completo de química

Uma calculadora de fórmula empírica é essencial para determinar a menor razão de átomos de um composto. Nossa ferramenta gratuita mostra cada operação: porcentagens em gramas, cálculo de mols, divisão pelo mínimo, multiplicadores de fração e escrita pelo sistema Hill.

O que é fórmula empírica?

A fórmula empírica é a proporção mais simples de cada elemento. A glicose (C₆H₁₂O₆) tem fórmula empírica CH₂O, pois C:H:O se reduz a 1:2:1. É base da química geral e cai em quase toda prova.

Como achar a fórmula empírica

Para achar a fórmula empírica: 1) Suponha 100 g (porcentagem → gramas). 2) Divida pelos pesos atômicos. 3) Divida pelo mínimo. 4) Multiplique por 2, 3 ou 4 se houver frações. 5) Escreva os inteiros como índices. A calculadora automatiza tudo.

Fórmula empírica vs fórmula molecular

Vários compostos compartilham a mesma fórmula empírica: formaldeído (CH₂O), ácido acético (C₂H₄O₂) e glicose (C₆H₁₂O₆) se reduzem a CH₂O. Essa diferença é muito cobrada.

Fórmula molecular da empírica

Calcule a massa empírica, divida a massa molar experimental por ela (n = massa molar ÷ massa empírica) e multiplique cada índice por n. Nossa calculadora de fórmula molecular faz isso sozinha.

Testar a calculadora →Aprender o método em 5 passos
Referência de pré-lab

Como calcular a fórmula empírica da porcentagem de massa

O procedimento matemático padrão em 5 etapas usado em química geral.

Step 1

Amostra de 100 g

Converta cada porcentagem diretamente em gramas.

40.0% C → 40.0 g C
Step 2

Converter em mols

Divida cada massa pelo peso atômico.

n = mass / atomic wt
Step 3

Dividir pelo mínimo

Divida todos os mols pelo menor valor.

Ratio = n / min(n)
Step 4

Eliminar frações

Com decimais (.5, .33, .25), multiplique tudo por k.

1.50 × 2 = 3.00
Step 5

Escrever a fórmula

Use os inteiros como índices químicos.

CH₂O (Hill order)
Dica de prova

Como lidar com razões molares decimais

O erro mais comum é arredondar razões não inteiras (como 1,5 para 2). Átomos só se ligam em proporções inteiras.

Se uma razão molar tiver decimais, multiplique todos os elementos pelo multiplicador correspondente.

Regra: se um decimal está a ±0,05 de uma fração (ex. 1,49 ou 1,51), é uma fração exata com pequena variação experimental.
Casa decimalFraçãoMultiplicador (× k)Exemplo
~ .501/2× 2Fe₁O₁.₅ → Fe₂O₃
~ .33 / .671/3, 2/3× 3P₁O₂.₃₃ → P₃O₇
~ .25 / .751/4, 3/4× 4C₁H₁.₂₅ → C₄H₅
~ .20 / .401/5, 2/5× 5As₁O₁.₄ → As₅O₇
Distinção de conceitos

Fórmula empírica vs. fórmula molecular

A fórmula empírica é a menor razão de átomos; a fórmula molecular mostra o número real de átomos de uma molécula.

CH₂O30.03 g/moln—
CH₂O30.03 g/mol1CH₂O
CH₂O60.05 g/mol2C₂H₄O₂
CH₂O180.16 g/mol6C₆H₁₂O₆
Equação: n = (massa molar experimental) ÷ (massa da fórmula empírica) → fórmula molecular = (fórmula empírica)ₙ
Estequiometria avançada

Como resolver análises de combustão

A queima gera massas mensuráveis de CO₂ e H₂O. Siga esta fórmula exata de 3 etapas:

1. Massa de carbono
massa C = massa CO₂ × (12,011 / 44,009)

Todo o carbono vira CO₂.

2. Massa de hidrogênio
massa H = massa H₂O × (2 × 1,008 / 18,015)

Atenção ao fator 2! Cada H₂O tem 2 átomos de hidrogênio.

3. Massa de oxigênio (diferença)
massa O = amostra − (massa C + massa H)

Nunca calcule o oxigênio do CO₂ ou H₂O: o excesso vem do ar.

Perguntas frequentes

Perguntas e respostas sobre fórmula empírica

Tudo para calcular fórmulas empíricas de porcentagens, massas ou combustões.

1Como calcular a fórmula empírica?

Para calcular a fórmula empírica: 1) Converta massas/porcentagens (100 g) em mols. 2) Divida pelo mínimo. 3) Com frações (.5, .33, .25), multiplique por 2, 3 ou 4. 4) Escreva os inteiros como índices.

2O que é fórmula empírica?

A fórmula empírica é a menor razão inteira de átomos de um composto. Exemplo: o peróxido de hidrogênio (H₂O₂) tem fórmula empírica HO, pois a razão H:O mínima é 1:1.

3Como achar a fórmula molecular da empírica?

Calcule a massa empírica, divida a massa molar experimental por ela (n = massa molar / massa empírica) e multiplique cada índice por n. Exemplo: CH₂O (30,03 g/mol), massa 180,16 → n = 6 → C₆H₁₂O₆.

4Como achar a fórmula empírica da porcentagem?

Suponha 100,0 g para virar porcentagens em gramas, divida pelos pesos atômicos, divida pelo mínimo, elimine frações e escreva a fórmula com índices inteiros.

5O que é a calculadora de fórmula empírica?

Ferramenta gratuita que calcula fórmulas empírica e molecular de porcentagens, gramas ou combustão, mostrando cada etapa: gramas em mols, divisão pelo mínimo, multiplicadores e relatório pronto.

Com um exercício para resolver agora?

Use a calculadora gratuita e veja o passo a passo.

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