무료 실험식 계산기|IUPAC 표준 원자량

실험식 계산기전체 풀이 과정 포함.

대부분의 계산기는 답만 알려줍니다. 이 실험식 계산기는 전 과정을 보여줍니다：그램 → 몰 → 최소 몰비 → 분수 배율 → 분자식.

실험식 계산하기 실험식 구하는 법 ↓

지연 없음(100% 브라우저)

퍼센트·그램 지원

실험식·분자식 지원

빠른 실험:

화합물 조성

원소 기호와 질량 퍼센트를 입력(100g 시료 기준).

합계: 0.00%

원소 빠른 추가

선택 실험 매개변수

실험 몰질량 (g/mol)분자식을 구할 수 있음

질량분석 등에서. n = 몰질량 / 실험식량 으로 계산.

수화물 (· x H₂O)

염에 결정수를 추가합니다.

최종 결과

실험식과 분자식

실험식

CH₂O

식량:30.026 g/mol

분자식n = 6

C₆H₁₂O₆

배율:(CH₂O) × 6 = Glucose

•

All mole ratios are whole numbers (multiplier = 1).

예습용 계산표

과제용 단계별 계산

최소 몰수: 3.3303 mol

표를 밀어 7개 열 보기→

원소	질량 / %	원자량	몰 (g ÷ g/mol)	몰비 (÷최소)	배율	아래첨자

물리적 계산 단계(예습 노트용)

실험식 예제

실험식 풀이 예제

단계별 풀이 과정을 예제로 확인하세요.

예제 1: 포도당퍼센트 모드

화합물은 C 40.00%, H 6.71%, O 53.29%. 몰질량 180.16 g/mol. 실험식을 구하시오.

Moles: C=3.330, H=6.657, O=3.331

Divide by min: C=1.00, H=2.00, O=1.00

Empirical: CH₂O • Molecular: C₆H₁₂O₆

예제 2: 녹(Fe₂O₃)분수 배율

가열한 철은 Fe 69.94%, O 30.06%. 1:1.5 비를 2배해야 합니다.

Moles: Fe=1.252, O=1.879

Divide by min: Fe=1.00, O=1.50

Multiply × 2 → Fe₂O₃

예제 3: 카페인4원소

분석값: C 49.48%, H 5.19%, N 28.85%, O 16.48%(몰질량 194.19). 분자식을 구하시오.

Ratios: C=4.00, H=5.00, N=2.00, O=1.00

Multiplier: 1 (Whole integers)

Empirical: C₄H₅N₂O • Molecular: C₈H₁₀N₄O₂

완전 가이드

실험식 계산기: 완전 화학 가이드

실험식 계산기는 화합물의 최소 원자수비를 구하는 필수 도구입니다. 무료 도구는 전 과정을 표시합니다: 퍼센트→그램, 몰 계산, 최솟값 나누기, 분수 배율, Hill식 표기.

실험식이란?

실험식은 각 원소의 가장 간단한 개수비입니다. 포도당(C₆H₁₂O₆)의 실험식은 CH₂O로, C:H:O가 1:2:1로 약분됩니다. 일반화학의 기초이자 시험 단골입니다.

실험식 구하는 법

실험식 구하는 법: 1) 100g 가정(%→g). 2) 원자량으로 나누어 몰 환산. 3) 최솟값으로 나누기. 4) 분수가 남으면 2·3·4배. 5) 정수를 아래첨자로. 계산기가 자동화합니다.

실험식과 분자식의 차이

서로 다른 화합물이 같은 실험식을 공유합니다: 포름알데히드(CH₂O), 아세트산(C₂H₄O₂), 포도당(C₆H₁₂O₆)은 모두 CH₂O로 약분됩니다. 단골 출제 주제입니다.

실험식에서 분자식 구하기

실험식량을 계산하고 실험 몰질량을 나눕니다(n = 몰질량 ÷ 실험식량). 각 아래첨자에 n을 곱하세요. 분자식 계산기는 몰질량 입력 시 자동 계산합니다.

계산기 써보기 →5단계 방법 배우기

예습 레퍼런스

질량 퍼센트에서 실험식 구하는 법

일반화학에서 쓰는 표준 5단계 계산법.

Step 1

100g 시료 가정

각 퍼센트를 그대로 그램으로 환산.

40.0% C → 40.0 g C

Step 2

몰로 환산

각 질량을 원자량으로 나누기.

n = mass / atomic wt

Step 3

최솟값으로 나누기

모든 몰값을 최소 몰값으로 나누기.

Ratio = n / min(n)

Step 4

분수 없애기

소수(.5, .33, .25)가 있으면 전체에 k를 곱하기.

1.50 × 2 = 3.00

Step 5

식 쓰기

정수를 화학 아래첨자로.

CH₂O (Hill order)

중요 시험 팁

소수 몰비 다루는 법

가장 흔한 실수는 비정수 비를 성급히 반올림하는 것(1.5→2 등). 원자는 정수 비로만 결합합니다.

몰비에 소수가 있으면 모든 원소에 해당 배율을 곱해 정수로 만듭니다.

기준: 소수부가 분수에서 ±0.05 이내(예 1.49나 1.51)면 측정 오차를 포함한 정확한 분수입니다.

소수부	분수	배율 (× k)	예제
~ .50	1/2	× 2	Fe₁O₁.₅ → Fe₂O₃
~ .33 / .67	1/3, 2/3	× 3	P₁O₂.₃₃ → P₃O₇
~ .25 / .75	1/4, 3/4	× 4	C₁H₁.₂₅ → C₄H₅
~ .20 / .40	1/5, 2/5	× 5	As₁O₁.₄ → As₅O₇

개념 구분

실험식 vs 분자식

실험식은 최소 원자 개수비, 분자식은 한 분자 속 실제 원자 개수를 나타냅니다.

CH₂O	30.03 g/mol	n	—
CH₂O	30.03 g/mol	1	CH₂O
CH₂O	60.05 g/mol	2	C₂H₄O₂
CH₂O	180.16 g/mol	6	C₆H₁₂O₆

식: n = (실험 몰질량) ÷ (실험식량) → 분자식 = (실험식)ₙ

심화 화학량론

연소 분석 문제 푸는 법

연소하면 측정 가능한 CO₂·H₂O 질량이 얻어집니다. 정확한 3단계 공식을 따르세요:

1. 탄소 질량

C질량 = CO₂질량 × (12.011 / 44.009)

화합물의 탄소는 모두 CO₂가 됩니다.

2. 수소 질량

H질량 = H₂O질량 × (2 × 1.008 / 18.015)

계수 2 주의! H₂O 한 분자에 수소 원자 2개.

3. 산소 질량(차분)

O질량 = 시료 − (C질량 + H질량)

CO₂·H₂O에서 산소를 구하지 마세요. 여분은 공기에서 옵니다.

자주 묻는 질문

실험식 Q&A

퍼센트·질량·연소 데이터에서의 실험식 계산을 설명합니다.

1실험식은 어떻게 구하나요?

실험식 구하는 법: 1) 질량·%(100g)를 몰로 환산. 2) 최솟값으로 나누기. 3) 분수(.5,.33,.25)가 있으면 2·3·4배. 4) 정수를 아래첨자로.

2실험식이란 무엇인가요?

실험식은 화합물의 최소 정수 원자 개수비입니다. 예: 과산화수소(H₂O₂)의 실험식은 HO이며, 최소 H:O 비는 1:1입니다.

3실험식에서 분자식을 구하는 법은?

실험식량을 계산하고 실험 몰질량을 나눕니다(n = 몰질량 / 실험식량). 각 아래첨자에 n을 곱합니다. 예: CH₂O(30.03)·질량 180.16 → n = 6 → C₆H₁₂O₆.

4퍼센트에서 실험식을 구하려면?

100.0g으로 가정해 %를 그램으로 바꾸고, 원자량으로 나누고, 최솟값으로 나누고, 분수를 없앤 뒤 정수 아래첨자로 식을 씁니다.

5실험식 계산기란?

퍼센트·그램·연소 데이터에서 실험식·분자식을 구하는 무료 도구. 각 단계(그램→몰, 최소 나누기, 배율, 보고서)를 표시합니다.

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