元素記号と質量パーセントを入力（100g試料として換算）。
質量分析などから。n = モル質量 / 実験式量 で計算。
塩に結晶水を付加します。
試料と生成物の質量を入力してC・H（Oは差分）を求めます。
| 元素 | 質量 / % | 原子量 | モル (g ÷ g/mol) | モル比 (÷最小) | 倍率 | 添字 |
|---|
ステップごとの解法を例題で確認できます。
化合物はC 40.00%、H 6.71%、O 53.29%。モル質量180.16 g/mol。実験式を求めよ。
加熱した鉄はFe 69.94%、O 30.06%。1:1.5の比を2倍する必要がある。
分析値：C 49.48%、H 5.19%、N 28.85%、O 16.48%（モル質量194.19）。分子式を求めよ。
実験式計算機は化合物の最小原子数比を求める必須ツールです。無料ツールは全過程を表示：パーセント→グラム、モル計算、最小値除算、分数倍率、Hill式表記。
実験式は各元素の最も単純な数比です。グルコース（C₆H₁₂O₆）の実験式はCH₂Oで、C:H:Oが1:2:1に約分されます。一般化学の基礎で試験頻出です。
実験式の求め方：1）100gと仮定（%→g）。2）原子量で割ってモル化。3）最小値で割る。4）分数が残れば2・3・4倍。5）整数を添字に。本計算機が全自動化します。
異なる化合物が同じ実験式を共有します：ホルムアルデヒド（CH₂O）、酢酸（C₂H₄O₂）、グルコース（C₆H₁₂O₆）はいずれもCH₂Oに約分されます。頻出テーマです。
実験式量を計算し、実験モル質量を割る（n = モル質量 ÷ 実験式量）。各添字にnを掛けます。分子式計算機はモル質量入力で自動計算します。
一般化学で使う標準の5ステップ計算法。
各パーセントをそのままグラムに換算。
各質量を原子量で割る。
全モル値を最小モル値で割る。
小数（.5, .33, .25）があれば全体にkを掛ける。
整数を化学の添字にする。
最も多いミスは非整数比の早すぎる四捨五入（1.5→2など）。原子は整数比でしか結合しません。
モル比に小数がある場合、全元素に対応する倍率を掛けて整数化します。
| 小数部 | 分数 | 倍率 (× k) | 例題 |
|---|---|---|---|
| ~ .50 | 1/2 | × 2 | Fe₁O₁.₅ → Fe₂O₃ |
| ~ .33 / .67 | 1/3, 2/3 | × 3 | P₁O₂.₃₃ → P₃O₇ |
| ~ .25 / .75 | 1/4, 3/4 | × 4 | C₁H₁.₂₅ → C₄H₅ |
| ~ .20 / .40 | 1/5, 2/5 | × 5 | As₁O₁.₄ → As₅O₇ |
実験式は最小の原子数比、分子式は1分子中の実際の原子数を示します。
| CH₂O | 30.03 g/mol | n | — |
|---|---|---|---|
| CH₂O | 30.03 g/mol | 1 | CH₂O |
| CH₂O | 60.05 g/mol | 2 | C₂H₄O₂ |
| CH₂O | 180.16 g/mol | 6 | C₆H₁₂O₆ |
燃焼でCO₂とH₂Oの測定可能な質量が得られます。正確な3ステップ式に従います：
化合物中の炭素は全てCO₂になる。
係数2に注意！H₂O1分子に水素原子が2個ある。
CO₂やH₂Oから酸素を求めないこと：余分な酸素は空気由来。
パーセント・質量・燃焼データからの実験式計算を解説。
実験式の求め方：1）質量・%（100g）をモル化。2）最小値で割る。3）分数（.5,.33,.25）があれば2・3・4倍。4）整数を添字に。
実験式は化合物の最小整数原子数比です。例：過酸化水素（H₂O₂）の実験式はHOで、H:Oの最小比は1:1です。
実験式量を計算し、実験モル質量を割る（n = モル質量 / 実験式量）。各添字にnを掛ける。例：CH₂O（30.03）・質量180.16 → n = 6 → C₆H₁₂O₆。
100.0gと仮定して%をグラム化し、原子量で割り、最小値で割り、分数を解消して整数添字で式を書きます。
パーセント・グラム・燃焼データから実験式・分子式を算出する無料ツール。各ステップ（グラム→モル、最小除算、倍率、レポート）を表示します。
無料計算機でステップ解説を確認しましょう。