Empirical FormulaCalculator
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CALCOLATORE DI FORMULA EMPIRICA GRATIS|Pesi standard IUPAC

Calcolatore di Formula EmpiricaCon tutto il procedimento passo passo.

Quasi tutti i calcolatori danno solo il risultato. Il nostro calcolatore di formula empirica mostra l'intero svolgimento: grammi → moli → rapporto minimo → moltiplicatori → formula molecolare.

Calcola la formula empiricaCome trovare la formula empirica ↓
Zero latenza (100% nel browser)
Percentuali e grammi
Formula empirica e molecolare
Lab rapidi:

Composizione del composto

Inserisci simboli e percentuali di massa (campione da 100 g).

Totale: 0.00%
Aggiunta rapida elementi
Parametri opzionali del laboratorio
Sblocca la formula molecolare

Da spettrometria di massa. Risolve n = massa molare / massa empirica.

Aggiunge acque di cristallizzazione al sale.

Risultato finale

Formula empirica e molecolare

Formula empirica
CH₂O
Massa della formula:30.026 g/mol
Formula molecolaren = 6
C₆H₁₂O₆
Moltiplicatore:(CH₂O) × 6 = Glucose
•
All mole ratios are whole numbers (multiplier = 1).
Tabella matematica del pre-lab

Calcoli dettagliati del compito

Moli minime: 3.3303 mol
Scorri la tabella per vedere le 7 colonne→
ElementoMassa / % dataPeso atomicoMoli (g ÷ g/mol)Rapporto molare (÷ min)MoltiplicatoreIndice
Passaggi fisici del calcolo (per il quaderno)
Esempi di formula empirica

Esercizi svolti di formula empirica

Guarda come calcolare la formula empirica passo passo.

Esempio 1: GlucosioModalità percentuale

Un composto contiene 40,00% C, 6,71% H e 53,29% O. Massa molare 180,16 g/mol. Trova la formula empirica.

Moles: C=3.330, H=6.657, O=3.331
Divide by min: C=1.00, H=2.00, O=1.00
Empirical: CH₂O • Molecular: C₆H₁₂O₆
Esempio 2: Ruggine (Fe₂O₃)Moltiplicatore di frazione

Il ferro riscaldato dà 69,94% Fe e 30,06% O. Il rapporto 1:1,5 va moltiplicato per 2.

Moles: Fe=1.252, O=1.879
Divide by min: Fe=1.00, O=1.50
Multiply × 2 → Fe₂O₃
Esempio 3: Caffeina4 elementi

Analisi: 49,48% C, 5,19% H, 28,85% N e 16,48% O (massa molare 194,19 g/mol). Trova la formula molecolare.

Ratios: C=4.00, H=5.00, N=2.00, O=1.00
Multiplier: 1 (Whole integers)
Empirical: C₄H₅N₂O • Molecular: C₈H₁₀N₄O₂
Guida completa

Calcolatore di formula empirica: guida completa di chimica

Un calcolatore di formula empirica è essenziale per determinare il rapporto minimo di atomi di un composto. Il nostro strumento gratuito mostra ogni operazione: percentuali in grammi, calcolo delle moli, divisione per il minimo, moltiplicatori e scrittura secondo il sistema Hill.

Cos'è la formula empirica?

La formula empirica è la proporzione più semplice di ogni elemento. Il glucosio (C₆H₁₂O₆) ha formula empirica CH₂O perché C:H:O si riduce a 1:2:1. È alla base della chimica generale ed è spesso oggetto d'esame.

Come trovare la formula empirica

Per trovare la formula empirica: 1) Supponi 100 g (percentuale → grammi). 2) Dividi per i pesi atomici. 3) Dividi per il minimo. 4) Moltiplica per 2, 3 o 4 se restano frazioni. 5) Scrivi gli interi come indici. Il calcolatore automatizza tutto.

Formula empirica vs formula molecolare

Più composti condividono la stessa formula empirica: formaldeide (CH₂O), acido acetico (C₂H₄O₂) e glucosio (C₆H₁₂O₆) si riducono a CH₂O. Questa differenza è spesso verificata agli esami.

Formula molecolare dalla empirica

Calcola la massa empirica, dividi la massa molare sperimentale per essa (n = massa molare ÷ massa empirica) e moltiplica ogni indice per n. Il nostro calcolatore di formula molecolare lo fa in automatico.

Prova il calcolatore →Impara il metodo in 5 passaggi
Scheda di riferimento pre-lab

Come calcolare la formula empirica dalla percentuale

La procedura matematica standard in 5 passaggi usata in chimica generale.

Step 1

Campione da 100 g

Converti ogni percentuale direttamente in grammi.

40.0% C → 40.0 g C
Step 2

Converti in moli

Dividi ogni massa per il peso atomico.

n = mass / atomic wt
Step 3

Dividi per il minimo

Dividi tutte le moli per il valore più basso.

Ratio = n / min(n)
Step 4

Elimina le frazioni

Con decimali (.5, .33, .25), moltiplica tutto per k.

1.50 × 2 = 3.00
Step 5

Scrivi la formula

Usa gli interi come indici chimici.

CH₂O (Hill order)
Consiglio d'esame

Gestire i rapporti molari decimali

L'errore più comune è arrotondare rapporti non interi (come 1,5 a 2). Gli atomi si legano solo in proporzioni intere.

Se un rapporto molare è decimale, moltiplica tutti gli elementi per il moltiplicatore corrispondente.

Regola: se un decimale è entro ±0,05 da una frazione (es. 1,49 o 1,51), è una frazione esatta con piccola variazione sperimentale.
Parte decimaleFrazioneMoltiplicatore (× k)Esempio
~ .501/2× 2Fe₁O₁.₅ → Fe₂O₃
~ .33 / .671/3, 2/3× 3P₁O₂.₃₃ → P₃O₇
~ .25 / .751/4, 3/4× 4C₁H₁.₂₅ → C₄H₅
~ .20 / .401/5, 2/5× 5As₁O₁.₄ → As₅O₇
Distinzione

Formula empirica vs. formula molecolare

La formula empirica è il rapporto minimo di atomi; la formula molecolare indica il numero reale di atomi di una molecola.

CH₂O30.03 g/moln—
CH₂O30.03 g/mol1CH₂O
CH₂O60.05 g/mol2C₂H₄O₂
CH₂O180.16 g/mol6C₆H₁₂O₆
Equazione: n = (massa molare sperimentale) ÷ (massa della formula empirica) → formula molecolare = (formula empirica)ₙ
Stechiometria avanzata

Risolvere le analisi di combustione

La combustione produce masse misurabili di CO₂ e H₂O. Segui questa formula esatta in 3 passaggi:

1. Massa del carbonio
massa C = massa CO₂ × (12,011 / 44,009)

Tutto il carbonio diventa CO₂.

2. Massa dell'idrogeno
massa H = massa H₂O × (2 × 1,008 / 18,015)

Attenzione al fattore 2! Ogni H₂O ha 2 atomi di idrogeno.

3. Massa dell'ossigeno (differenza)
massa O = campione − (massa C + massa H)

Non calcolare mai l'ossigeno da CO₂ o H₂O: l'eccesso viene dall'aria.

Domande frequenti

Domande e risposte sulla formula empirica

Tutto per calcolare formule empiriche da percentuali, masse o combustioni.

1Come calcolare la formula empirica?

Per calcolare la formula empirica: 1) Converti masse/percentuali (100 g) in moli. 2) Dividi per il minimo. 3) Con frazioni (.5, .33, .25), moltiplica per 2, 3 o 4. 4) Scrivi gli interi come indici.

2Cos'è la formula empirica?

La formula empirica è il rapporto intero minimo degli atomi di un composto. Esempio: il perossido di idrogeno (H₂O₂) ha formula empirica HO, perché il rapporto minimo H:O è 1:1.

3Come trovare la formula molecolare dalla empirica?

Calcola la massa empirica, dividi la massa molare sperimentale per essa (n = massa molare / massa empirica) e moltiplica ogni indice per n. Esempio: CH₂O (30,03 g/mol), massa 180,16 → n = 6 → C₆H₁₂O₆.

4Come trovare la formula empirica dalla percentuale?

Supponi 100,0 g per convertire le percentuali in grammi, dividi per i pesi atomici, dividi per il minimo, elimina le frazioni e scrivi la formula con indici interi.

5Cos'è il calcolatore di formula empirica?

Uno strumento gratuito che calcola formule empirica e molecolare da percentuali, grammi o combustioni, mostrando ogni passaggio: grammi in moli, divisione per il minimo, moltiplicatori e report pronto.

Hai un esercizio da risolvere ora?

Usa il calcolatore gratuito e vedi il procedimento.

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